【資料圖】
1、先確定酸堿性，再確定主要電離或水解的過(guò)程，最后進(jìn)行細(xì)比較。
2、 NaHCO3 首先，溶液顯堿性，OH->H+，且H+認(rèn)為是最少的 其次，NaHCO3=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-，即第二步電離，可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-，即第二步水解，可逆 同時(shí)，水解程度略大于電離程度，所以溶液顯堿性 另外，還存在H2O的電離，H2O =可逆= H+ + OH- 由于HCO3^-既有電離的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^- 由于HCO3^-的電離和水解程度都是比較小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+ 由于，OH^-來(lái)自兩步反應(yīng)，HCO3^-的水解和H2O的電離，所以比CO3^2-要多 因此，Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+ NaHSO3 首先，溶液顯酸性，H+>OH-，且OH-認(rèn)為是最少的 其次，NaHSO3=Na+ + HSO3^- HSO3^- =可逆= H+ + SO3^2-，即第二步電離，可逆 HSO3^- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-，即第二步水解，可逆 同時(shí)，電離程度略大于水解程度，所以溶液顯酸性 另外，還存在H2O的電離，H2O =可逆= H+ + OH- 由于HSO3^-既有電離的，也有水解的，所以，Na+>HSO3^- 由于HSO3^-的電離和水解程度都是比較小的，所以，Na+>HSO3^->H+>OH- 由于，H+來(lái)自兩步反應(yīng)，HSO3^-的電離和H2O的電離，所以比SO3^2-要多 因此，Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-。
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